2° Bachiller: Química
Termodinámica Página 1 de 5
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a) Calcule la variación de entalpía que se produce cuando se obtiene benceno a partir
del acetileno (etino) según la reacción: 3C2H2 (g) → C6H6 (l) sabiendo que las entalpías
de formación del acetileno...
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2° Bachiller: Química
Termodinámica Página 1 de 5
1.
a) Calcule la variación de entalpía que se produce cuando se obtiene benceno a partir
del acetileno (etino) según la reacción: 3C2H2 (g) → C6H6 (l) sabiendo que las entalpías
de formación del acetileno gaseoso y del benceno líquido son ―226’7 kJ/mol y ― 49’0
kJ/mol, respectivamente.
b) Calcule el calor producido, a presión constante, cuando se queman 100 g de acetileno gaseoso sabiendo que: ΔHf°(CO2(g)) = ―393’5 kJ/mol y ΔHf° (H2O(l)) = ―285’5
kJ/mol.
Masas atómicas: H = 1; C = 12.
2.
En una reacción en la que ΔH<0 y ΔS<0, se considera que ambas funciones termodinámicas permanecen constantes al cambiar la temperatura.
Razone, en función de la
temperatura, cuándo esta reacción:
a) Estará en equilibrio.
b) Será espontánea.
3.
Dada la reacción:
N2O(g) → N2(g) + 1/2O2(g) ΔH = 43 kJ y ΔS = 80 J/K
a) Justifique el signo positivo de la variación entropía.
b) Si se supone que esas funciones termodinámicas no cambian con la temperat
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