PRÁCTICA DE REACCIONES QUÍMICAS REACCIONES DE OXIDACIÓN- REDUCCIÓN Son reacciones en las que se produce un intercambio de electrones, un elemento pierde electrones, se oxida, y otro gana electrones, se reduce. I. Si introducimos una pieza de cobre metálico,...
More
PRÁCTICA DE REACCIONES QUÍMICAS REACCIONES DE OXIDACIÓN- REDUCCIÓN Son reacciones en las que se produce un intercambio de electrones, un elemento pierde electrones, se oxida, y otro gana electrones, se reduce. I. Si introducimos una pieza de cobre metálico, color naranja metálico, en una disolución de nitrato de plata (incolora) observamos como el cobre se recubre con un sólido gris, plata metálica, y la disolución adquiere un tono azulado [Nitrato de cubre (II)], que nos indica que tenemos ion Cu2+ . 2 AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s) Semirreacciones: Ag1+ Ag0 La Plata se reduce, es el oxidante Cu0 Cu2+ El cobre se oxida, es el reductor II. Si en una disolución de sulfato de cobre (II) (azul transparente) se sumerge un clavo de hierro (gris metálico), se observa que la intensidad del color azulado de la disolución disminuye y que sobre el clavo se depositan pequeñas partículas rojizas, de cobre metálico (Cu0 ). Se ha formado sulfato de hierro (II) y cobre metálico. Cu SO4 (a
Less