UNIVERSIDAD CATÓLICA SANTO TORIBIO DE MOGROVEJO
FACULTAD DE INGENIERÍA
Química
1er
Período 2013
Actividad 6
Alumnos A y B
1.
Balancear por el método ion electrón la siguiente reacción:
Fe2+
(ac) + MnO4
(ac) Mn2+
(ac) + Fe3+
(ac)
Indicar además el agente...
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UNIVERSIDAD CATÓLICA SANTO TORIBIO DE MOGROVEJO
FACULTAD DE INGENIERÍA
Química
1er
Período 2013
Actividad 6
Alumnos A y B
1.
Balancear por el método ion electrón la siguiente reacción:
Fe2+
(ac) + MnO4
(ac) Mn2+
(ac) + Fe3+
(ac)
Indicar además el agente oxidante, agente reductor, especie oxidada y
especie reducida, electrones transferidos.
2.
Observen que en el siguiente cuadro se encuentran cinco semirreacciones
ordenadas desde aquella que tiene el valor de E°red más alto (más positivo)
hasta el que tiene el valor más bajo (más negativo).
E°red, V Semirreacciones
+1,36 Cl2(g) + 2e-→2Cl+0,8 Ag+
(ac) +e→Ag(s)
0,00 2H+
(ac) + 2e- →H2(g)
-0,25 Ni+2
(ac) + 2e- →Ni(s)
-0,76 Zn+2
(ac) + 2e- →Zn(s)
a) Según los valores de E° red señalen, donde corresponda, la dirección de la
fuerza creciente de las especies como agente oxidante y como agente
reductor.
- ¿Cuál sustancia elegirían como ánodo y cuál como cátodo, para
formar una celda galvánica con el mayor potencial de E°celda ?
b) Para c
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