4. - Balance de ecuaciones Redox 1- Método del número de oxidación Para saber si un átomo gana o pierde electrones de manera directa se puede tomar como referencia los signos (+) ganancia y (–) pérdida de electrones, para luego plantear la siguiente...
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4. - Balance de ecuaciones Redox 1- Método del número de oxidación Para saber si un átomo gana o pierde electrones de manera directa se puede tomar como referencia los signos (+) ganancia y (–) pérdida de electrones, para luego plantear la siguiente operación: Am Ap m – p = Si da positivo (+): gana electrones (se reduce) Si da negativo (–): pierde electrones (se oxida) Ej. : El Bromo pierde seis electrones, entonces hay una oxidación. Luego: Estos cálculos que parecen engorrosos y una pérdida de tiempo se pueden realizar mentalmente, facilitando todo el trabajo. Ej. 1: Balancear: Al2O3 + C + Cl2 CO + AlCl3 Se determinan los números de oxidación para observar los cambios: Al2 3+ O3 2+ C0 + Cl2 0 C2+ O2+ Al3+ Cl3 1Se detecta que especie se ha oxidado y cuál se ha reducido de acuerdo al cambio del número de oxidación: C se oxida (de 0 +2) Cl2 se reduce ( de 0 a –1) Se procede a escribir las ecuaciones iónicas: (No olvidar balancear la cantidad de átomos!) Se multiplica en las ecuaci
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