Calor específico – Quantidade de Calor Lembrando que: Geralmente tº é menor que t; 1 Kcal = 1000 calorias; 1 caloria (cal) = 4,18 J (Joules); Quantidade de calor sempre em Cal; Massa em gramas; Calor específico da água 1 cal. g/ºC; ...
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Calor específico – Quantidade de Calor Lembrando que: Geralmente tº é menor que t; 1 Kcal = 1000 calorias; 1 caloria (cal) = 4,18 J (Joules); Quantidade de calor sempre em Cal; Massa em gramas; Calor específico da água 1 cal. g/ºC; Temperatura em ºC. Exercícios: 1) Manuel Joaquim – o físico português – pôs para esquentar em um forno químico 0,4 kg de água e 0,8 Kg de Fe. Ele observou que em 2 minutos, o Fe atingiu a temperatura de 100ºC, enquanto a água levou 10 minutos para atingir a mesma temperatura. Pergunta-se: (a) Como você explica do Fe aquecer primeiro que a água? (b) Sabendo que a temperatura inicial (tº) era a temperatura ambiente de 34ºC, qual a quantidade de calor do Fe quando atingiu os 100ºC? Sabe-se que o calor específico do Ferro = 0,11 cal. g/ºC. 2)Qual a quantidade de energia em Joules (J) da quantidade de calor da água quando a mesma atingiu os 100ºC? É A QUANTIDADE DE ENERGIA NECESSÁRIA PARA ELEVAR EM 1ºC A MASSA DE 1 (UMA) GARAMA DE UMA SUBSTÂNCIA.
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