Thermodynamique
I/Premier principe
Définition :
- Système isolé : ΔU = 0
- ΔU= W+ Q
- gaz parfait : ΔU = 0
Transformation
W= -ʃvi
vf
PextdV
Q= ΔU + ʃvi
vf
PextdV
Transformation isochore :
W = 0
Qv = ΔU
Transformation isobare
W = -PΔV
Qp =...
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Thermodynamique
I/Premier principe
Définition :
- Système isolé : ΔU = 0
- ΔU= W+ Q
- gaz parfait : ΔU = 0
Transformation
W= -ʃvi
vf
PextdV
Q= ΔU + ʃvi
vf
PextdV
Transformation isochore :
W = 0
Qv = ΔU
Transformation isobare
W = -PΔV
Qp = ΔH
Qp = ΔU + PΔV
H = U + PV
Gaz parfait : ΔH = 0
Transformation isotherme
Qp= Qv + PΔV
Gaz parfait : PV=nRT → PΔV = ΔnRT → Qp= Qv + ΔnRT
Variation de Température
Faible variation de température
Q = CΔT
Qv = CvΔT = ΔU
Qp = CpΔT = ΔH
Cas général
ΔU = ʃTi
Tf
CvdT
ΔH = ʃTi
Tf
CpdT
Changement d’état
Q = Lm
Lois de Kirshoff
Sans changement d’état
Une réaction à 2 températures différentes
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