D.
LATOUCHE
Lycée
Saint-‐Exupéry
78200
Mantes-‐la-‐Jolie
TS
1
Fiche méthode du Chapitre 1
Trempe et titrages
1.
Titrage d’oxydoréduction
La réaction d’oxydoréduction envisagée à titre
d’exemple, est la...
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D.
LATOUCHE
Lycée
Saint-‐Exupéry
78200
Mantes-‐la-‐Jolie
TS
1
Fiche méthode du Chapitre 1
Trempe et titrages
1.
Titrage d’oxydoréduction
La réaction d’oxydoréduction envisagée à titre
d’exemple, est la réaction de titrage du diiode I2 par les
ions thiosulfate S2O3
2–
.
● Une réaction de titrage doit être unique, rapide et
totale (ce qui est le cas ici).
● Tableau d’avancement de la réaction :
2S2O3
2–
(aq) + I2 (aq) S4O6
2–
(aq) + 2 I
–
(aq)
E.
I.
(mol)
n1 n2 0 0
E.
E.
(mol)
n1 – 2 xE n2 - xE xE 2 xE
Remarque : E.
E.
: Etat à l’équivalence
● L’équivalence correspond au changement de réactif limitant.
A l’équivalence notée : n1 – 2 xE = 0 et n2 – xE = 0
D’où xE = n2 =
soit n(S2O3
2–
)E = 2 n(I2)i
A l’équivalence, les réactifs sont introduits selon les proportions stœchiométriques de
l’équation de la réaction, ou, ce qui revient au même, lorsqu’il y a changement de
réactif limitant.
L’équivalence est repérée par un change
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