PRACTICA CALIFICADA DE ESTEQUIOMETRIA
APELLIDOS Y NOMBRES: ……………………………………………………………………………………………
1.
Calcular el número de moles (de átomos) y de átomos contenidos en 80 gramos de azufre.
2.
Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción...
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PRACTICA CALIFICADA DE ESTEQUIOMETRIA
APELLIDOS Y NOMBRES: ……………………………………………………………………………………………
1.
Calcular el número de moles (de átomos) y de átomos contenidos en 80 gramos de azufre.
2.
Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:
8.
HNO3 + 3.
Cu 3.
Cu(NO3)2 + 2.
NO + 4.
H2O
Calcular:
a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.
b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?.
3.
Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción: N2 + H2 NH3
Calcular:
a) Peso de nitrógeno necesarios.
b) Masa de hidrógeno necesaria.
4.
El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación: H2SO4 + Cu SO2 + CuSO4 + H2O
Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:
a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.
b) Número de moles de SO2 que se desprenden.
c) Masa de CuSO4 que se forma.
5.
Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua
reacciona
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