Qual a diferença entre
dissociação e ionização?
Prof.
Walter Cancela.
Uma amostra de água só pode ser considerada como pura quando for
constituída apenas por moléculas de água, H2
O.
Principais características da água pura a pressão de 1 atmosfera(1...
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Qual a diferença entre
dissociação e ionização?
Prof.
Walter Cancela.
Uma amostra de água só pode ser considerada como pura quando for
constituída apenas por moléculas de água, H2
O.
Principais características da água pura a pressão de 1 atmosfera(1 atm)
Ponto de fusão (derrete ou funde) = 0ºC;
Ponto de ebulição (ferve) = 100ºC;
Densidade = 1 g/cm3
(um grama de água ocupa um volume de 1 cm3
).
Todas as substâncias puras apresentam ponto de fusão e de ebulição
constantes, ou seja, a temperatura se mantém constante durante as
mudanças de estado físico.
A água é considerada solvente universal porque dissolve a maioria
das substâncias.
Quando a mistura formada for do tipo homogênea podemos
chamá-la de solução.
Na solução aquosa, o solvente é a água, e o soluto é substância que
está dissolvida.
O composto iônico (ou substância iônica) é formado por íons (cátions
e ânions).
Na presença da água o composto iônico sofre dissociação iônica
(separação dos íons).
Por exemplo: o sal clore
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