Solução neutra nem sempre significa pH=7
A água apresenta o fenômeno da auto-ionização
H2
O(ℓ)
+ H2
O(ℓ)
H3
O+
(aq)
+ OH–
(aq)
Uma solução aquosa é neutra quando a concentração de íons hidrônio, [H3
O+
], é exatamente igual à
concentração de íons...
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Solução neutra nem sempre significa pH=7
A água apresenta o fenômeno da auto-ionização
H2
O(ℓ)
+ H2
O(ℓ)
H3
O+
(aq)
+ OH–
(aq)
Uma solução aquosa é neutra quando a concentração de íons hidrônio, [H3
O+
], é exatamente igual à
concentração de íons hidróxido, [OH–
].
Nas soluções aquosas estabelecemos uma relação entre as concentrações desses íons, denominada de produto
iônico da água (Kw).
Kw
= [H3
O+
].
[OH–
] ou Kw
= [H+
].
[OH–
]
O conceito de pH, introduzido por Sörensen, facilita a compreensão quanto ao resultado final, mas exige alguns
conhecimentos sobre logaritmos (base 10).
Veja a definição:
(pH=– log10
[H3
O+
]) ou (pH=– log10
[H+
]) ou (–log10
[H+
] = pH) ou (log10
[H+
] = –pH) ou ([H+
] = 10–pH
)
(pOH=– log10
[OH]) ou ([OH–
] = 10–pOH
)
Como pH = – log[H3
O+
], não é difícil concluir que, numa solução aquosa a neutralidade é atingida quando [H3
O+
] =
[OH], então podemos assumir que:
Kw
= [X].
[X], ou seja, [X]2
= Kw
, então [X] =
A 25ºC, o produto iônico da água pura é
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