⍙Te=gsto x KeMM sto x Kg ste
Donde, m eslaconcentración molal y Keeslaconstanteebulloscopica molar.
Quizásseentiendamejor al revisar estelink: http://www.
rena.
edu.
ve/cuartaEtapa/quimica/Tema4.
htmlPcongsol=Pcong ste- ∆Tc∆Tc=gsto x KcMM sto x Kg...
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⍙Te=gsto x KeMM sto x Kg ste
Donde, m eslaconcentración molal y Keeslaconstanteebulloscopica molar.
Quizásseentiendamejor al revisar estelink: http://www.
rena.
edu.
ve/cuartaEtapa/quimica/Tema4.
htmlPcongsol=Pcong ste- ∆Tc∆Tc=gsto x KcMM sto x Kg ste∆Tc=gsto x KcMM sto x Kg ste∆Tc=18.
50g x 1.
86 °C.
Kg/mol85 g/mol x 1.
12 KgEstosvaloresseencuentran tabuladosparael agua.
∆Tc=0.
36 °CPcongsol=Pcong ste- ∆TcPcong sol=- 0.
36 °CPcong sol=0°C- 0.
36 °CIntroducción a Propiedades Coligativas.
¿Qué hay que saber antes?
Punto de Ebullición
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la
presión atmosférica.
Y pasa de estado líquido a gaseoso.
Si a este liquido se le adiciona un soluto no
volátil, la temperatura de ebullición de la solución resultante,aumenta.
Experimentalmente se ha
encontrado que la elevación del punto de ebullición de ( Te) es proporcional a la concentración⍙
molal (m) de la solución, y a su Ke, según la expresión
Te =
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