Los átomos de elementos con diferencias de electronegatividad grandes tienden a formar enlaces iónicos,
dado que los elementos menos electronegativos donan su(s) electrón(es) al átomo del elemento de mayor
electronegatividad.
Los átomos de elementos con...
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Los átomos de elementos con diferencias de electronegatividad grandes tienden a formar enlaces iónicos,
dado que los elementos menos electronegativos donan su(s) electrón(es) al átomo del elemento de mayor
electronegatividad.
Los átomos de elementos con electronegatividades similares tienden a formar entre sí
enlaces covalentes no polares y polares.
Enlace covalente polar
En este tipo de unión química las moléculas presentan una distribución no uniforme de
carga eléctrica.
Como ejemplo analicemos el caso del cloruro de hidrógeno:
Los dos átomos comparten un par de electrones, pero como sus electronegatividades son diferentes ( Cl: 3 ;
H: 2,1) el par electrónico es desigualmente atraído y se encuentra más próximo al cloro que al hidrógeno.
Hay una variedad de unión covalente en la cual el par de electrones que se comparte es aportado por uno de
los átomos.
Se llama unión covalente dativa o coordinada.
Ej: SO2
La flecha indica el enlace dativo y señala el elemento más electronegati
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