Examen de Rattrapage « Chimie des solutions », L2SM 2013/2014. Faculté de physique.
Dépt de Technologie des Matériaux. Mardi 10 Juin 2014. MEKKAOUI-Otmane.
Durée : 1h30
• Exo.1 : 3 x2 pts
1) Un échantillon de 3,531 L de Na2HPO4 (aq) (Hydrogénophosphate de...
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Examen de Rattrapage « Chimie des solutions », L2SM 2013/2014. Faculté de physique.
Dépt de Technologie des Matériaux. Mardi 10 Juin 2014. MEKKAOUI-Otmane.
Durée : 1h30
• Exo.1 : 3 x2 pts
1) Un échantillon de 3,531 L de Na2HPO4 (aq) (Hydrogénophosphate de sodium) 0.336 M est dilué à
4,115 L. Quelle est la concentration molaire de Na2HPO4 dans la solution diluée ?
2) Calculer le volume d'une solution aqueuse 0.284 M du composé suivant Carbonate de potassium
K2CO3 qu'il faut utiliser pour préparer 4,331 L de K2CO3 (aq) 0,254 M.
3) Une solution aqueuse de KOH contient 15 % en masse de KOH. Sa masse volumique est de
1,14 g/mL. Calculer la molalité de la solution.
Justifier votre réponse.
• Exo.2 : 4 × 2 pts
Calculer le pH des solutions suivantes :
1-1 : Acide chlorhydrique : 0,03 mol.L-1
1-2 : Soude : 0,03 mol.L-1
1-3 : Acide éthanoïque (CH3COOH) : 0,03 mol.L-1
avec pKa = 4,8
1-4 : On mélange 20 mL d'une solution 0,2 mol.L-1
d'acide chlorhydrique et 50 mL d'une
solution 0,25 mol.L-1
d'ammo
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