Isótopo
Se denominan isótopos (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) a los
diferentes tipos de átomos de un mismo elemento cuyos núcleos difieren en su número de
neutrones.
Así, los átomos que son isótopos entre sí se encuentran en el mismo...
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Isótopo
Se denominan isótopos (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) a los
diferentes tipos de átomos de un mismo elemento cuyos núcleos difieren en su número de
neutrones.
Así, los átomos que son isótopos entre sí se encuentran en el mismo sitio de la
tabla periódica pues tienen igual número atómico Z (número de protones en el núcleo)
pero diferente número másico A (suma del número de neutrones y el de protones en el
núcleo).
La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo.
Solamente 21
elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural.
Utilización de las propiedades nucleares
• Diferentes variedades de espectroscopia se basan en las propiedades únicas de
nucleidos específicos.
Por ejemplo, la espectroscopia por resonancia magnética
nuclear (RMN), permite estudiar sólo isótopos con un spin distinto de cero, y los
nucleidos más usados son 1
H, 2
H,13
C y 31
P.
• La espectroscopia Mössbauer también se basa en las transiciones nuclear
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