Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa por ganar
electrones, de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+
(aq) + A(ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se
refiere sólo a la...
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Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa por ganar
electrones, de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+
(aq) + A(ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se
refiere sólo a la disociación del primer protón
H2SO4(aq) → H+
(aq) + HSO4
(aq)
Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ión hidronio,
así ácidos fuertes son ácidos con una pKa < -1,74.
Esto generalmente significa que en
solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la concentración de
iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución.
Aunque por lo general se asume que los ácidos fuertes son los mas corrosivos, esto no
es siempre cierto .
El superácidocarborano H (CHB11Cl11), que es un millón de veces
más fuerte que ácido sulfúrico[1] [2]
es totalmente no corrosivo, mientras que el ácido
débil ácido fluorhídrico (HF) es extremadamente corrosivo y puede disolve
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