2ºguia de quim 3ºmedio
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2º GUÍA DE EJERCICIOS DE QUÍMICA 3ºMEDIO_____
NOMBRE: FECHA:
1.
- ¿Qué efecto tendría sobre los siguientes sistemas en equilibrio un aumento de la presión?
a) CH4(g) + 2S2(g) = CS2(g) + 2H2S(g)
b) H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)...
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2º GUÍA DE EJERCICIOS DE QUÍMICA 3ºMEDIO_____
NOMBRE: FECHA:
1.
- ¿Qué efecto tendría sobre los siguientes sistemas en equilibrio un aumento de la presión?
a) CH4(g) + 2S2(g) = CS2(g) + 2H2S(g)
b) H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)
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2.
- Qué efecto tendría sobre los siguientes sistemas en equilibrio un aumento de la temperatura?
a) CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ΔHº= -21,7kcal/mol
b) 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) ΔHº < 0
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3.
- Una mezcla de CO, H2 y CH3OH, están en equilibrio de acuerdo a la siguiente ecuación:
CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)
a 250ºC, la concentración de cada uno de los componentes de la mezcla es la siguiente [CO] = 0,096 M,
[H2] = 0,191 M y [CH3OH] = 0,015 M.
Determine el valor de Kc para esta reacción.
R: 4,3
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4.
- Una mezcla en equilibrio de SO3, SO2 y O2 a 727ºC es 0,0160 M en SO3, 0,0056 M en SO2 y
0,0021 M en O2 .
Calcule el valor de Kc para la siguiente reacción
SO2(g) + ½ O2(g) = SO3(g) R: 62,3
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5.
- Para la reacción: H2(g) + I2(g) = 2HI(g)
ΔGº = 2,60kJ.
Calcule Kp para esta reacción a 25ºC R: 0,0350
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6.
- Considere la siguiente reacción a 25ºC: Fe(OH)2(s) = Fe+2
(ac) + 2OH (ac)
Calcule el ΔGº para la reacción.
El Kps por el Fe(OH)2 es 1,6x10-14
R: 79kJ
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7.
- Calcular la constante de equilibrio a 25ºC para la reacción 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)
ΔGº H2 = 0 ΔGºO2 = 0 ΔGºH2O(l) = -237,2 kJ/mol
R:7x10-84
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8.
- El Kps para el cloruro de plata a 25ºC es 1,6x10-10
, calcule el ΔGº para el proceso
AgCl (S) = Ag+
(ac) + Cl –
(ac) R: 56kJ
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9.
- El cambio de energía libre estandar para la reacción: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
Es de -33,2kJ y la constante de equilibrio Kp es de 6,59x105
a 25ºC.
En un experimento las presiones
iniciales fueron: PH2 = 0,250 atm, PN2 = 0,870 atm y PNH3 = 12,9 atm.
Calcúlese ΔGº de la reacción y
predígase la dirección de esta.
R: -9,9kJ
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10.
- Calcule el ΔGº y Kp para la siguiente reacción en el equilibrio, a 25ºC.
los valores son
ΔGº=0 para el Cl2(g); -286kJ/mol para el PCl3(g) y -325 kJ/mol para el PCl5(g)
b) Calcule el ΔGº para la reacción si las presiones parciales son: P PCl5 = 0,0029 atm; P PCl3 = 0,27atm y
P Cl2 = 0,40 atm R: -24,6kJ
R: -1,3kJ
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